Dalton-apparaat

Theorie

Volgens de kinetische theorie van gassen bestaan ​​gassen uit kleine deeltjes in willekeurige beweging. Maar de gasmoleculaire beweging zal onder bepaalde voorwaarden de moleculaire snelheidsverdelingswet volgen. De stalen bal die het gasmolecuul vertegenwoordigt, zal tegen elkaar botsen, in willekeurige snelheid en hoek in de gleuf vallen. Maar uiteindelijk zul je zien dat de meeste stalen kogels in de middelste gleuf zullen vallen en dat alle vallende ballen een normale verdelingscurve zullen maken. Dit zal de moleculaire distributieregel van Maxwell bewijzen.

Hoe te gebruiken:

1. Zet het apparaat op tafel, zet 4. Temperatuurregelschuif op positie T1 (lage temperatuur),2. Steek de 1. Trechter in het bovenste gat van het hoofdgedeelte, plaats alle stalen kogels in de trechter. De ballen komen door de 3. Spread Board, 5. Nail Board, vallen in willekeurige snelheid en hoek in de gleuf. Ten slotte zullen de gevallen stalen kogels een normale verdelingscurve maken. Gebruik je pen om deze curve op de glazen cover te tekenen.3. Verzamel de stalen ballen uit de gleuf. Verplaats de 4. Temperatuurregelschuif naar T2 (middentemperatuur) en T3 (hoge temperatuur), herhaal stap 2 twee keer, teken de curve ook op het glazen deksel. Je zult zien dat de curve naar de goede richting is verplaatst, omdat de stalen kogels een hogere snelheid hebben als ze in de gleuf vallen. Dat betekent dat het gasmolecuul een hogere bewegingssnelheid zal hebben wanneer de temperatuur stijgt.Kennisgeving:

Elke stalen bal valt met willekeurige snelheid en hoek in de gleuf, dus je hebt voldoende ballen nodig om het experiment uit te voeren en het juiste resultaat te krijgen.